황금비

쉽게 구할 수 있는 시약(가용성 납염과 요오드화칼륨)을 사용하면 흥미로운 실험을 할 수 있습니다. 그러나 실험 중에는 독성 납 화합물을 다룰 때 특히 주의해야 한다는 점을 기억해야 합니다. 시험 중에는 먹거나 마시지 않으며, 퇴근 후에는 손과 실험용 유리기구를 꼼꼼히 씻습니다. 또한 실험 화학자에게 영구 권장 사항입니다.

다음 시약을 준비합시다: 용해도가 높은 납 염(II) - 질산염(V) Pb(NO₃)₂ 또는 아세테이트(CH₃최고운영책임자)₂Pb- 및 요오드화칼륨 KI. 우리는 최대 10%의 농도로 솔루션을 준비합니다. 납염 용액을 플라스크에 붓고 소량의 KI 용액을 첨가합니다. 교반 후 액체는 즉시 요오드화 납(II) PbI의 노란색 침전물을 형성했습니다.₂ (사진 1):

Pb²⁺ + 2나^- → PBI₂↓

요오드 이온 농도가 높을수록 침전물이 용해되므로 과도한 요오드화 칼륨 용액을 사용하지 마십시오(복합 화합물 K₂[PbI₄]).

노란색 침전물은 뜨거운 물에 더 잘 녹습니다. 끓는 물이 담긴 더 큰 용기에 플라스크를 넣으면(또는 버너 불꽃으로 가열하면) 침전물이 곧 사라지고 무색(사진 2) 또는 약간 황색을 띤 용액. 플라스크가 냉각되면 결정이 금색 플라크 형태로 나타나기 시작합니다(사진 3). 이것은 냉각제에서 염의 용해도가 낮기 때문에 요오드화 납(II)의 느린 결정화 효과입니다. 플라스크의 내용물을 휘젓고 측면에서 용기를 비추면 "황금비"라는 이름이 표시됩니다(이 이름으로 인터넷에서 이 경험에 대한 설명을 찾으십시오). 테스트 결과는 또한 특이한-황금색-꽃잎이있는 겨울 눈보라와 유사합니다 (사진 4와 5).

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