염화칼슘은 전기를 전도합니까?
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염화칼슘은 전기를 전도합니까? 이 기사에서는 답을 찾는 데 도움을 줄 것입니다.
우리는 염화나트륨이나 식탁용 소금에 익숙하지만 염화칼슘은 그렇지 않습니다. 염화칼슘과 염화나트륨은 모두 금속 염화물입니다. 그러나 칼슘과 나트륨(또는 다른 금속 염화물)은 서로 다른 화학적 특성을 가지고 있어 혼란스러울 수 있습니다. 금속 염화물의 화학은 이온이 전기를 전도하는 방법을 이해하는 데 중요합니다.
일반적으로 소금 알갱이가 용해될 때 해리된 이온(소금을 구성하는 각각의 원소 - 칼슘 및 염소 이온)은 용액 내에서 자유롭게 이동하여 전하가 흐르도록 합니다. 이온을 포함하고 있기 때문에 생성된 용액은 전기를 전도합니다.
자세한 내용은 아래를 참조하십시오.
염화칼슘은 전기의 좋은 전도체입니까?
용융 상태의 염화칼슘은 우수한 전기 전도체입니다. 염화칼슘은 열 전도율이 좋지 않습니다. 끓는점 1935°C. 흡습성이 있으며 공기로부터 수분을 흡수합니다.
염화칼슘 용액이 전기를 전도하는 이유는 무엇입니까?
염화칼슘 용액에는 전하 또는 전기를 전달하는 이동성 이온이 포함되어 있습니다.
염이 용해되면 해리된 이온(염을 구성하는 각각의 원소 - 칼슘 및 염소 이온)이 용액 내에서 자유롭게 이동하여 전하가 흐르도록 합니다. 이온을 포함하고 있기 때문에 생성된 용액은 전기를 전도합니다.
염화칼슘, 고체; 부정적인 결과.
염화칼슘 용액; 긍정적인 결과
염화나트륨(NaCl)이 전도성이 높은 이유는 무엇입니까?
물 및 기타 극성이 높은 화합물은 NaCl을 용해합니다. 물 분자는 각 양이온(양전하)과 음이온(음전하)을 둘러싸고 있습니다. 각 이온은 XNUMX개의 물 분자에 의해 흡수됩니다.
NaCl과 같은 고체 상태의 이온 화합물은 이온이 특정 위치에 국한되어 이동할 수 없습니다. 따라서 고체 이온 화합물은 전기를 전도할 수 없습니다. 이온 화합물의 이온은 녹을 때 이동하거나 자유롭게 흐르기 때문에 녹은 NaCl은 전기를 전도할 수 있습니다.
염화칼슘(CaCl)이 염화나트륨(NaCl)보다 더 많은 전기를 전도하는 이유는 무엇입니까?
염화칼슘은 염화나트륨(3)보다 더 많은 이온(2)을 포함합니다.
NaCl에는 2개의 이온이 있고 CaClXNUMX에는 XNUMX개의 이온이 있기 때문입니다. CaCl가 가장 농축되어 있어 전도도가 가장 높습니다. NaCl은 (CaCl에 비해) 농도가 가장 낮고 전기 전도도가 가장 낮습니다.
염화나트륨 대 염화칼슘
요컨대, 알칼리성 염 화합물에는 염화칼슘과 염화나트륨이 포함됩니다. 이 두 화합물은 모두 염소 이온을 포함하지만 비율이 다릅니다. 염화칼슘과 염화나트륨 염의 주요 차이점은 각 염화칼슘 분자에는 두 개의 염소 원자가 포함되어 있지만 각 염화나트륨 분자에는 하나가 포함되어 있다는 것입니다.
FAQ
염화나트륨은 녹을 때만 전기가 통하는 이유는 무엇입니까?
염화나트륨과 같은 이온 화합물에는 자유 전자가 없습니다. 강한 정전기력은 전자를 결합으로 묶습니다. 따라서 염화나트륨은 고체 상태에서 전기를 전도하지 않습니다. 따라서 이동 이온의 존재는 용융 상태에서 NaCl의 전도도를 결정합니다.
얼음을 녹이는 데 염화칼슘 또는 염화나트륨이 선호됩니까?
염화칼슘(CaCl)은 -20°F에서 얼음을 녹일 수 있으며, 이는 다른 얼음 용해 제품의 녹는점보다 낮습니다. NaCl은 20°F까지만 녹습니다. 그리고 겨울에는 대부분의 미국 북부 주에서 기온이 20°F 아래로 떨어집니다.
염화칼슘은 자연적으로 흡습성이 있습니까?
무수 염화칼슘 또는 이염화칼슘은 염화칼슘 이온 화합물입니다. 주변 온도에서 결정질의 흰색을 띤다. (298K). 물에 잘 녹기 때문에 흡습성이 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까? 다음 질문을 고려하십시오. 염화칼슘이 염화바륨보다 용해도가 더 높습니까?
전도도는 이온의 이동성에 의해 결정되며 일반적으로 작은 이온이 더 이동성이 높습니다.
물 분자가 언급될 때 대부분 수화층을 의미합니다.
아래의 기사 중 일부를 살펴보십시오.
- 질소는 전기를 전도한다
- 이소프로필 알코올은 전기를 전도합니다.
- 자당은 전기를 전도
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