설탕은 전기를 전도할 수 있습니까?
전기를 전도할 수 있는 물질을 상상할 때 일반적으로 설탕이 가장 먼저 떠오르는 것은 아니지만 사실은 당신을 놀라게 할 수 있습니다.
설탕은 케이크와 초콜릿을 포함한 많은 음식에 사용됩니다. 그것은 물에 설탕 용액을 형성하고 쉽게 해리됩니다. 그러나 많은 사람들은 여전히 설탕 용액이 전기를 전달하는지 여부를 확신하지 못합니다. 우리 모두는 NaCl 수용액과 같은 전해질 용액이 전기를 전달한다는 것을 알고 있습니다. 나는 화학에 대한 열정을 가진 숙련된 전기 기술자로서 이 가이드에서 이 주제 및 관련 주제를 다룰 것입니다.
요약: 설탕 용액은 전기를 전도하지 않습니다. 전기를 운반하는 데 필요한 자유 이온은 설탕 용액에 존재하지 않습니다. 공유 결합은 설탕 분자를 함께 묶어 물 속의 자유 이온으로부터 분리되는 것을 방지합니다. 전해질 용액처럼 유리 이온을 용해하지 않기 때문에 설탕 용액은 절연체 역할을 합니다.
아래에서 심층 분석을 수행합니다.
설탕은 전기를 전달할 수 있습니까?
대답은 NO입니다. 설탕 용액은 전기를 전도하지 않습니다.
이유 : 전기를 운반하는 데 필요한 자유 이온은 설탕 용액에 존재하지 않습니다. 공유 결합은 설탕 분자를 함께 묶어서 물에서 움직이는 이온과 분리되지 않도록 합니다. 당 용액은 전해질 용액과 달리 자유 이온을 해리하지 않기 때문에 절연체입니다.
설탕 분자의 화학
수식: C12H22O11
12개의 탄소 원자, 22개의 수소 원자 및 11개의 산소 원자가 설탕으로 알려진 유기 분자를 구성합니다. 설탕의 화학식은 다음과 같습니다. C12H22O11. 자당이라고도합니다.
복잡한 설탕 자당, 유당 및 맥아당은 공통된 화학식을 가지고 있습니다. C12H22O11
설탕이라는 화학 물질 중 하나는 자당입니다. 사탕수수는 자당의 가장 흔한 공급원입니다.
본드 유형 - 공유결합
공유 결합은 탄소(C), 수소(H) 및 산소(O) 원자를 연결합니다.
물 설탕 - 자유 이온이 있습니까?
(H에 설탕을 도입하여 설탕 용액을 얻습니다.2O) 물을 뿌리고 잘 섞는다. 설탕과 물 분자에는 수산기(-OH)가 포함되어 있습니다. 따라서 수소 결합은 설탕 분자에 결합합니다.
설탕 분자는 해리되지 않으므로 설탕 분자의 공유 결합은 끊어지지 않습니다. 그리고 분자와 물 사이에는 새로운 수소 결합만 형성됩니다.
그 결과, 설탕 분자 사이에 전자 이동이 없습니다.. 각 전자는 분자 구조에 붙어 있습니다. 결과적으로 설탕 용액에는 전기를 전도할 수 있는 자유 이온이 포함되어 있지 않습니다.
설탕은 물에서 전기를 전도합니까?
NaCl 및 KCl과 같은 전해액의 전해질은 이온 결합을 포함합니다. 그들은 (H2O) 물, 용액을 통해 이동하고 전기를 전도할 수 있도록 합니다.
설탕 분자가 중성인 한 전해질은 충전됩니다.
고체 설탕 - 전기가 통합니까?
화학식을 갖는 설탕의 탄소, 수소 및 산소 원자 C12H22O11, 위와 같이 공유 결합으로 연결됩니다.
- 설탕 분자는 중성이기 때문에 설탕 결정(고체)에 전압을 가하면 전자가 통과하지 않습니다. 공유 결합은 또한 두 원자 사이에 동일한 전하 분포를 갖습니다.
- 화합물이 비극성이기 때문에 전자는 정지 상태를 유지하고 설탕 분자는 절연체 역할을 합니다.
- 전기 운반체 역할을 하는 자유 이온은 전류가 흐르기 위해 필요합니다. 이동 이온 없이 화학 복합체를 통해 전류를 전도하는 것은 불가능합니다.
이온을 방출하지 않고 물에 용해되거나 해리될 수 있는 모든 화학 물질은 비전해질로 알려져 있습니다. 전기는 수용액에서 비전해질 물질에 의해 전도될 수 없습니다.
아래의 기사 중 일부를 살펴보십시오.
- 자당은 전기를 전도
- 질소는 전기를 전도한다
- WD40은 전기를 전도합니까?
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