전기화학적 라이드 - "비활성" 아연
아연은 활성 금속으로 간주됩니다. 음의 표준 전위는 산과 격렬하게 반응하여 산에서 수소를 대체함을 나타냅니다. 또한 양쪽성 금속으로서 염기와 반응하여 해당 착염을 형성하기도 합니다. 그러나 순수한 아연은 산과 알칼리에 매우 강합니다. 그 이유는 이 금속 표면의 수소 발생 가능성이 크기 때문입니다. 아연 불순물은 갈바닉 마이크로셀의 형성을 촉진하여 결과적으로 용해를 촉진합니다.
첫 번째 테스트에는 염산 HCl, 아연판 및 구리선이 필요합니다 (사진 1). 우리는 접시를 묽은 염산으로 채워진 페트리 접시에 넣고 (사진 2) 구리선을 그 위에 놓습니다 (사진 3). HCl은 분명히 영향을 미치지 않습니다. 일정 시간이 지나면 구리 표면에서 수소가 집중적으로 방출되고(사진 4 및 5) 아연에서는 몇 개의 기포만 관찰할 수 있습니다. 그 이유는 구리보다 훨씬 더 큰 아연에 대한 위에서 언급한 수소 발생의 과전압 때문입니다. 결합된 금속은 산 용액에 대해 동일한 전위에 도달하지만 수소는 낮은 과전압인 구리로 금속에서 더 쉽게 분리됩니다. 단락된 Zn Cu 전극이 있는 형성된 갈바니 전지에서 아연은 양극입니다.
(-) 요구 사항: Zn0 → 아연2+ + 2e-
수소는 구리 음극에서 환원됩니다.
(+) 카토다: 2시간+ + 2e- → 엔2
전극 프로세스의 두 방정식을 함께 추가하면 산에서 아연 용해 반응에 대한 기록을 얻을 수 있습니다.
아연 + 2N+ → 아연2+ + H2
다음 테스트에서는 수산화나트륨 용액, 아연판 및 강철 못을 사용합니다(사진 6). 이전 실험에서와 같이 아연판을 페트리 접시의 묽은 NaOH 용액에 넣고 그 위에 못을 박습니다(철은 양쪽성 금속이 아니며 알칼리와 반응하지 않습니다). 실험의 효과는 비슷합니다. 손톱 표면에서 수소가 방출되고 아연판은 몇 개의 기포로만 덮여 있습니다 (사진 7 및 8). Zn-Fe 시스템의 이러한 거동에 대한 이유는 또한 철보다 훨씬 더 큰 아연에서 수소 방출의 과전압 때문입니다. 또한 이 실험에서 아연은 양극입니다.
(-) 요구 사항: Zn0 → 아연2+ + 2e-
철 음극에서 물이 감소합니다.
(+) 카토다: 2시간2오 + 2e- → 엔2+ 2ON-
측면에 두 방정식을 추가하고 알칼리성 반응 매질을 고려하여 원칙적으로 아연 용해 과정의 기록을 얻습니다(tetrahydroxyincide 음이온이 형성됨).
아연 + 2ON- + 2H2O → [Zn(OH)4]2- + H2
